Ecuación química ejemplos

Escribir ecuaciones químicas equilibradas es esencial para la clase de química. Aquí hay ejemplos de ecuaciones balanceadas que puede revisar o usar para la tarea. Tenga en cuenta que si tiene “1” de algo, no obtiene un coeficiente o subíndice. Se han proporcionado las ecuaciones de las palabras para algunas de estas reacciones, aunque lo más probable es que se le pida que proporcione solo las ecuaciones químicas estándar.

Ejemplo de ecuación química

6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 (ecuación equilibrada para la fotosíntesis )
6 dióxido de carbono + 6 rendimientos de agua 1 glucosa + 6 oxígeno

2 AgI + Na 2 S → Ag 2 S + 2 NaI
2 yoduro de plata + 1 sulfuro de sodio produce 1 sulfuro de plata + 2 yoduro de sodio

Ba 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Ba (OH) 2 + 2 NH 3

3 CaCl 2 + 2 Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 NaCl

4 FeS + 7 O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2

PCl 5 + 4 H 2 O → H 3 PO 4 + 5 HCl

2 Como + 6 NaOH → 2 Na 3 AsO 3 + 3 H 2

3 Hg (OH) 2 + 2 H 3 PO 4 → Hg 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O

12 HClO 4 + P 4 O 10 → 4 H 3 PO 4 + 6 Cl 2 O 7

8 CO + 17 H 2 → C 8 H 18 + 8 H 2 O

10 KClO 3 + 3 P 4 → 3 P 4 O 10 + 10 KCl

SnO 2 + 2 H 2 → Sn + 2 H 2 O

3 KOH + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + 3 H 2 O

2 KNO 3 + H 2 CO 3 → K 2 CO 3 + 2 HNO 3

Na 3 PO 4 + 3 HCl → 3 NaCl + H 3 PO 4

TiCl 4 + 2 H 2 O → TiO 2 + 4 HCl

C 2 H 6 O + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O

2 Fe + 6 HC 2 H 3 O 2 → 2 Fe (C 2 H 3 O 2 ) 3 + 3 H 2

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

B 2 Br 6 + 6 HNO 3 → 2 B (NO 3 ) 3 + 6 HBr

4 NH 4 OH + KAl (SO 4 ) 2 · 12H 2 O → Al (OH) 3 + 2 (NH 4 ) 2 SO 4 + KOH + 12 H 2 O

Verifique las ecuaciones para asegurarse de que están equilibradas

  • Cuando equilibras una ecuación química, siempre es una buena idea verificar la ecuación final para asegurarte de que funciona. Realice la siguiente verificación:
  • Sume los números de cada tipo de átomo. El número total de átomos en una ecuación balanceada será el mismo en ambos lados de la ecuación. La Ley de Conservación de la Masa establece que la masa es la misma antes y después de una reacción química.
  • Asegúrate de tener en cuenta todos los tipos de átomos. Los elementos presentes en un lado de la ecuación deben estar presentes en el otro lado de la ecuación.
  • Asegúrate de que no puedes factorizar los coeficientes. Por ejemplo, si pudieras dividir todos los coeficientes en ambos lados de la ecuación por 2, entonces puedes tener una ecuación balanceada, pero no la ecuación más simple balanceada.

Equilibrio de ecuaciones químicas

Una ecuación química describe lo que sucede en una reacción química . La ecuación identifica los reactivos (materiales de partida) y productos (sustancias resultantes), las fórmulas de los participantes, las fases de los participantes (sólido, líquido, gas), la dirección de la reacción química y la cantidad de cada sustancia. Las ecuaciones químicas se equilibran para la masa y la carga, lo que significa que el número y tipo de átomos en el lado izquierdo de la flecha es el mismo que el número de átomos en el lado derecho de la flecha.

La carga eléctrica total en el lado izquierdo de la ecuación es la misma que la carga total en el lado derecho de la ecuación. Al principio, es importante aprender primero cómo equilibrar las ecuaciones para la masa.

Equilibrar una ecuación química se refiere a establecer la relación matemática entre la cantidad de reactivos y productos. Las cantidades se expresan en gramos o moles.

Se requiere práctica para poder escribir ecuaciones equilibradas . Hay esencialmente tres pasos para el proceso:

3 pasos para equilibrar ecuaciones químicas

1- Escribe la ecuación desequilibrada.

  • Las fórmulas químicas de los reactivos se enumeran en el lado izquierdo de la ecuación.
  • Los productos se enumeran en el lado derecho de la ecuación.
  • Los reactivos y productos se separan colocando una flecha entre ellos para mostrar la dirección de la reacción. Las reacciones en equilibrio tendrán flechas orientadas hacia ambas direcciones.
  • Utilice los símbolos de elementos de una y dos letras para identificar elementos.
  • Al escribir un símbolo compuesto, el catión en el compuesto (carga positiva) se enumera antes del anión (carga negativa). Por ejemplo, la sal de mesa se escribe como NaCl y no como ClNa.

2- Balancee la ecuación.

  • Aplica la Ley de Conservación de la Masa para obtener el mismo número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación. Consejo: Comience equilibrando un elemento que aparece en un solo reactivo y producto.
  • Una vez que un elemento está equilibrado, proceda a equilibrar otro y otro hasta que todos los elementos estén equilibrados.
  • Equilibre las fórmulas químicas colocando coeficientes delante de ellas. No agregue subíndices, porque esto cambiará las fórmulas.

3- Indique los estados de la materia de los reactivos y productos.

  • Use (g) para sustancias gaseosas.
  • Uso (s) de sólidos.
  • Use (l) para líquidos.
  • Use (aq) para especies en solución en agua.
  • Generalmente, no hay un espacio entre el compuesto y el estado de la materia.
  • Escriba el estado de la materia inmediatamente después de la fórmula de la sustancia que describe.

Equilibrio de la ecuación: problema de ejemplo resuelto

El óxido de estaño se calienta con gas hidrógeno para formar metal de estaño y vapor de agua. Escribe la ecuación balanceada que describe esta reacción.

1. Escribe la ecuación desequilibrada.

SnO 2 + H 2 → Sn + H 2 O

Consulte la Tabla de Iones Poliatómicos Comunes y Fórmulas de Compuestos Iónicos si tiene problemas para escribir las fórmulas químicas de los productos y reactivos.

2. Balancee la ecuación.

Mire la ecuación y vea qué elementos no están equilibrados. En este caso, hay dos átomos de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación y solo uno en el lado derecho. Corrija esto poniendo un coeficiente de 2 en frente del agua:

SnO 2 + H 2 → Sn + 2 H 2 O

Esto hace que los átomos de hidrógeno desequilibren. Ahora hay dos átomos de hidrógeno a la izquierda y cuatro átomos de hidrógeno a la derecha. Para obtener cuatro átomos de hidrógeno a la derecha, agregue un coeficiente de 2 para el gas de hidrógeno.

El coeficiente es un número que va por delante de una fórmula química. Recuerde, los coeficientes son multiplicadores, entonces si escribimos 2 H 2 O, denota 2×2 = 4 átomos de hidrógeno y 2×1 = 2 átomos de oxígeno .

SnO 2 + 2 H 2 → Sn + 2 H 2 O

La ecuación ahora está equilibrada. ¡Asegúrate de verificar tu matemática! Cada lado de la ecuación tiene 1 átomo de Sn, 2 átomos de O y 4 átomos de H.

3. Indique los estados físicos de los reactivos y productos.

Para hacer esto, necesita estar familiarizado con las propiedades de varios compuestos o necesita que le digan cuáles son las fases de los químicos en la reacción. Los óxidos son sólidos, el hidrógeno forma un gas diatómico, el estaño es un sólido y el término ” vapor de agua ” indica que el agua está en fase gaseosa:

SnO 2 (s) + 2 H 2 (g) → Sn (s) + 2 H 2 O (g)

Esta es la ecuación balanceada para la reacción. ¡Asegúrate de revisar tu trabajo!

Recuerde que Conservation of Mass requiere que la ecuación tenga el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Multiplica el coeficiente (número al frente) por el subíndice (número debajo del símbolo del elemento) para cada átomo. Para esta ecuación, ambos lados de la ecuación contienen:

  • 1 átomo de Sn
  • 2 átomos de O
  • 4 átomos de H
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