¿Cuántos tipos de reacciones químicas hay?

Hay más de una forma de clasificar las reacciones químicas, por lo que se le puede pedir que mencione los 4, 5 o 6 tipos principales de reacciones químicas. Aquí está un vistazo a los principales tipos de reacciones químicas, con enlaces a información detallada sobre los diferentes tipos.

Cuando llegue a eso, hay millones de reacciones químicas conocidas. Como químico orgánico o ingeniero químico , es posible que necesite conocer los detalles sobre un tipo muy específico de reacción química, pero la mayoría de las reacciones se pueden agrupar en unas pocas categorías.

El problema es determinar cuántas categorías es esto. Por lo general, las reacciones químicas se agrupan de acuerdo con los principales 4 tipos de reacción, 5 tipos de reacciones o 6 tipos de reacciones. Esta es la clasificación habitual.

4 tipos principales de reacciones químicas

Los cuatro tipos principales de reacciones químicas son bastante claros, sin embargo, hay diferentes nombres para las categorías de reacción. Es una buena idea familiarizarse con los distintos nombres para que pueda identificar una reacción y comunicarse con personas que pueden haberlo aprendido con un nombre diferente.

1- Reacción de síntesis (también conocida como reacción de combinación directa )
En esta reacción, los reactivos se combinan para formar un producto más complejo. A menudo hay dos o más sustancias reaccionantes con un solo producto. La reacción general toma la forma:
A + B → AB

2- Reacción de descomposición (a veces llamada reacción de análisis )
En este tipo de reacción, una molécula se rompe en dos o más piezas más pequeñas. Es común tener un reactivo y múltiples productos. La reacción química general es:
AB → A + B

3- Reacción de desplazamiento único (también llamada reacción de sustitución simple o reacción de sustitución )
En este tipo de reacción química, un ion reactivo cambia de lugar con otro. La forma general de la reacción es:
A + BC → B + AC

4- Reacción de desplazamiento doble (también llamada reacción de reemplazo doble o reacción de metátesis)
En este tipo de reacción, tanto los cationes como los aniones intercambian lugares, de acuerdo con la reacción general:
AB + CD → AD + CB

5 tipos principales de reacciones químicas

Simplemente agrega una categoría más: la reacción de combustión. Los nombres alternativos listados arriba aún se aplican.

  1. reacción de síntesis
  2. reaccion de descomposicion
  3. reacción de desplazamiento simple
  4. reacción de doble desplazamiento
  5. reacción de combustión
    Una forma general de una reacción de combustión es:
    hidrocarburo + oxígeno → dióxido de carbono + agua

6 tipos principales de reacciones químicas

El sexto tipo de reacción química es una reacción ácido-base.

  1. reacción de síntesis
  2. reaccion de descomposicion
  3. reacción de desplazamiento simple
  4. reacción de doble desplazamiento
  5. reacción de combustión
  6. reacción ácido-base

Otras categorías principales

Otras categorías principales de reacciones químicas incluyen reacciones de oxidación-reducción (redox), reacciones de isomerización y reacciones de hidrólisis .

¿Puede una reacción ser más de un tipo?

A medida que empiece a agregar más y más tipos de reacciones químicas, notará que una reacción puede encajar en múltiples categorías. Por ejemplo, una reacción puede ser tanto una reacción ácido-base como una reacción de desplazamiento doble.

Reacciones químicas simples Ejemplos

Las reacciones químicas son evidencia de que está ocurriendo un cambio químico . Los materiales de partida cambian a nuevos productos o especies químicas. ¿Cómo sabes que ha tenido lugar una reacción química? Si observa uno o más de los siguientes, una reacción puede haber ocurrido:

  • cambio de color
  • burbujas de gas
  • formación de un precipitado
  • cambio de temperatura (aunque los cambios físicos también pueden implicar un cambio de temperatura)

Si bien hay millones de reacciones diferentes, la mayoría se pueden clasificar como pertenecientes a una de las 5 categorías simples. Aquí hay un vistazo a estos 5 tipos de reacciones, con la ecuación general para cada reacción y ejemplos.

Reacción de síntesis o reacción de combinación directa

Uno de los principales tipos de reacciones químicas es una síntesis o reacción de combinación directa . Como su nombre lo indica, los reactivos simples producen o sintetizan un producto más complejo. La forma básica de una reacción de síntesis es:

A + B → AB

Un ejemplo simple de una reacción de síntesis es la formación de agua a partir de sus elementos, hidrógeno y oxígeno:

2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g)

Otro buen ejemplo de una reacción de síntesis es la ecuación general para la fotosíntesis, la reacción a través de la cual las plantas producen glucosa y oxígeno a partir de la luz solar, el dióxido de carbono y el agua:

6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2

Reacciones químicas de descomposición

Lo opuesto a una reacción de síntesis es una descomposición o reacción de análisis . En este tipo de reacción, el reactivo se descompone en componentes más simples. Un signo revelador de esta reacción es que tiene un reactivo, pero múltiples productos. La forma básica de una reacción de descomposición es:

AB → A + B

Romper el agua en sus elementos es un simple ejemplo de una reacción de descomposición:

2 H 2 O → 2 H 2 + O 2

Otro ejemplo es la descomposición del carbonato de litio en su óxido y dióxido de carbono:

Li 2 CO 3 → Li 2 O + CO 2

Un solo desplazamiento o sustitución Reacciones químicas

En una sola reacción de desplazamiento o sustitución , un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. La forma básica de una única reacción de desplazamiento es:

A + BC → AC + B

Esta reacción es fácil de reconocer cuando toma la forma de:

elemento + compuesto → compuesto + elemento

La reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico para formar hidrógeno y cloruro de zinc es un ejemplo de una reacción de desplazamiento único:

Zn + 2 HCl → H 2 + ZnCl 2

Reacción de desplazamiento doble o reacción de metátesis

Una reacción de doble desplazamiento o metátesis es como una sola reacción de desplazamiento, excepto que dos elementos reemplazan a otros dos elementos o “lugares comerciales” en la reacción química. La forma básica de una reacción de desplazamiento doble es:

AB + CD → AD + CB

La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio para formar sulfato de sodio y agua es un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento:

H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

Reacciones químicas de la combustión

Una reacción de combustión ocurre cuando un químico, generalmente un hidrocarburo, reacciona con oxígeno. Si un hidrocarburo es un reactivo, los productos son dióxido de carbono y agua. El calor también se libera. La forma más fácil de reconocer una reacción de combustión es buscar oxígeno en el lado reactivo de una ecuación química. La forma básica de una reacción de combustión es:

hidrocarburo + O 2 → CO 2 + H 2 O

Un simple ejemplo de una reacción de combustión es la quema de metano:

CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2 O (g)

Más tipos de reacciones químicas

Además de los 5 tipos principales de reacciones químicas, existen otras categorías importantes de reacciones y otras formas de clasificar las reacciones. Aquí hay algunos tipos más de reacciones:

  • reacción ácido-base : HA + BOH → H2O + BA
  • reacción de neutralización : ácido + base → sal + agua
  • oxidación-reducción o reacción redox : un átomo gana un electrón, mientras que otro pierde un electrón
  • isomerización : la disposición estructural de una molécula cambia, aunque su fórmula sigue siendo la misma
  • hidrólisis : AB + H 2 O → AH + BOH
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