Cuales son las propiedades periódicas

La tabla periódica organiza los elementos por propiedades periódicas, que son tendencias recurrentes en las características físicas y químicas. Estas tendencias pueden predecirse simplemente examinando la tabla periódica y pueden explicarse y entenderse analizando las configuraciones electrónicas de los elementos. Los elementos tienden a ganar o perder electrones de valencia para lograr la formación estable de octetos. Los octetos estables se ven en los gases inertes, o gases nobles , del Grupo VIII de la tabla periódica.

Además de esta actividad, hay otras dos tendencias importantes. Primero, los electrones se agregan uno a la vez moviéndose de izquierda a derecha a través de un período. Cuando esto sucede, los electrones de la capa más externa experimentan una atracción nuclear cada vez más fuerte, por lo que los electrones se vuelven más cercanos al núcleo y se unen más estrechamente a él. En segundo lugar, bajando una columna en la tabla periódica, los electrones más externos se unen menos firmemente al núcleo.

Esto sucede porque la cantidad de niveles de energía principal llenos (que protegen a los electrones más externos de la atracción al núcleo) aumenta hacia abajo dentro de cada grupo. Estas tendencias explican la periodicidad observada en las propiedades elementales del radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

Cuales son las propiedades periódicas de los elementos

Radio atómico
El radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos de ese elemento que solo se están tocando.

Generalmente, el radio atómico disminuye a lo largo de un período de izquierda a derecha y aumenta en un grupo determinado. Los átomos con los radios atómicos más grandes se encuentran en el Grupo I y en la parte inferior de los grupos.

Moviéndose de izquierda a derecha a lo largo de un período, los electrones se suman uno a la vez a la capa exterior de energía.

Los electrones dentro de un caparazón no pueden protegerse mutuamente de la atracción a los protones. Dado que la cantidad de protones también aumenta, la carga nuclear efectiva aumenta a lo largo de un período. Esto causa que el radio atómico disminuya.

Descendiendo un grupo en la tabla periódica , aumenta el número de electrones y capas de electrones llenos, pero el número de electrones de valencia sigue siendo el mismo. Los electrones más externos en un grupo están expuestos a la misma carga nuclear efectiva , pero los electrones se encuentran más lejos del núcleo a medida que aumenta el número de capas de energía llena. Por lo tanto, los radios atómicos aumentan.

Energía de ionización
La energía de ionización, o potencial de ionización, es la energía requerida para eliminar completamente un electrón de un átomo o ion gaseoso. Cuanto más cerca esté el núcleo del electrón, más difícil será su eliminación y mayor será su energía de ionización. La primera energía de ionización es la energía requerida para eliminar un electrón del átomo padre. La segunda energía de ionización es la energía requerida para eliminar un segundo electrón de valencia del ion univalente para formar el ion divalente, y así sucesivamente. Sucesivas energías de ionización aumentan. La segunda energía de ionización es siempre mayor que la primera energía de ionización.

Las energías de ionización aumentan moviéndose de izquierda a derecha a lo largo de un período (radio atómico decreciente). La energía de ionización disminuye moviéndose hacia abajo en un grupo (aumentando el radio atómico). Los elementos del grupo I tienen energías de baja ionización porque la pérdida de un electrón forma un octeto estable.

Afinidad electronica
La afinidad electrónica refleja la capacidad de un átomo para aceptar un electrón. Es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso. Los átomos con carga nuclear efectiva más fuerte tienen una mayor afinidad electrónica. Se pueden hacer algunas generalizaciones sobre las afinidades electrónicas de ciertos grupos en la tabla periódica. Los elementos del Grupo IIA, las tierras alcalinas , tienen bajos valores de afinidad electrónica. Estos elementos son relativamente estables porque han rellenado s subshells. Los elementos del grupo VIIA, los halógenos, tienen altas afinidades electrónicas porque la adición de un electrón a un átomo da como resultado una cáscara completamente llena.

Los elementos del grupo VIII, gases nobles, tienen afinidades electrónicas cercanas a cero, ya que cada átomo posee un octeto estable y no aceptará fácilmente un electrón. Los elementos de otros grupos tienen bajas afinidades electrónicas.

En un período, el halógeno tendrá la mayor afinidad electrónica, mientras que el gas noble tendrá la afinidad electrónica más baja. La afinidad electrónica disminuye al descender un grupo porque un nuevo electrón estaría más lejos del núcleo de un átomo grande.

Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la atracción de un átomo por los electrones en un enlace químico. Cuanto mayor es la electronegatividad de un átomo, mayor es su atracción para unir electrones . La electronegatividad está relacionada con la energía de ionización. Los electrones con energías de baja ionización tienen bajas electronegatividades debido a que sus núcleos no ejercen una fuerte fuerza de atracción sobre los electrones. Los elementos con altas energías de ionización tienen altas electronegatividades debido a la fuerte atracción ejercida sobre los electrones por el núcleo. En un grupo, la electronegatividad disminuye a medida que aumenta el número atómico , como resultado de una mayor distancia entre el electrón de valencia y el núcleo ( mayor radio atómico).) Un ejemplo de un elemento electropositivo (es decir, baja electronegatividad) es cesio; un ejemplo de un elemento altamente electronegativo es flúor.

Resumen de propiedades periódicas de elementos

Moviendo hacia la izquierda → Derecha

  • Disminuye la radio atómica
  • Aumenta la energía de ionización
  • La afinidad de electrones generalmente aumenta ( excepto la afinidad de electrones de gases nobles cerca de cero)
  • Aumentos de electronegatividad

 

Mover arriba → abajo

  • Aumentos de radio atómica
  • Disminuye la energía de ionización
  • La afinidad electrónica generalmente disminuye al bajar un grupo
  • Disminuye la Electronegatividad
Cuales son las propiedades periódicas
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